Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi atomovou hmotou a atomovým číslem
• Co je atomová hmota?
• Co je atomové číslo?
• Klíčové rozdíly

Atomová hmota a atomová čísla jsou dva termíny široce používané v pojmech chemie a fyziky. Abychom porozuměli klíčovým pojmům vědy, mají oba tyto pojmy zásadní význam. Většinou jsou tyto dva termíny pro lidi matoucí, vyměňují si oba tyto termíny. Jsou však přesně navzájem jedineční, i když oba tyto pojmy mají určité podobnosti, ale liší se od sebe navzájem. Vlastnosti a vlastnosti různých materiálů, látek a prvků nelze pochopit pochopením významů těchto termínů. Atomové číslo se používá za účelem jasného vymezení druhu prvku, kterým je materiál nebo možná látka. Je definována a popsána jako počet protonů obsažených v jádru zdroje, zatímco na druhé straně atomová hmotnost je určitě číslo spojené s protony a také neutrony obsaženými v konkrétním jádru asociovaném s elementem. Elektrony opravdu nezvažují významně, proto je atomová hmotnost ve skutečnosti určována přidáním množství spojeného s protony k neutronům. Navíc je znám jako atomová hmotnost.

Obsah: Rozdíl mezi atomovou hmotou a atomovým číslem

• Co je atomová hmota?
• Co je atomové číslo?
• Klíčové rozdíly
• Vysvětlení videa

Co je atomová hmota?

Hmotnostní číslo nebo známé jako atomové hmotnostní číslo je označeno (A) obvykle psaným na horní straně prvku, je také označováno jako atomové hmotnostní číslo nebo možná nukleonové číslo, což je určitě konečné množství zahrnující protony a neutrony (které souhrnně označované jako nukleony) v atomovém jádru. Rozhoduje o konkrétní atomové hmotnosti atomů. Vzhledem ke skutečnosti, že protony a také neutrony jsou oba baryony, je konkrétní hmotnostní číslo A podobné s baryonovým číslem B od konkrétního jádra celého atomu nebo dokonce iontu. Hmotnostní číslo je zcela odlišné pro každý jednotlivý izotop složky chemické látky. Jednoduše to není stejné jako atomové číslo (Z). Hmotnostní číslo je někdy uvedeno za názvem prvku nebo možná jako horní index vlevo od symbolu prvku. Například nejtypičtější izotop zahrnující uhlík je určitě uhlík-12 nebo 12C, který zahrnuje 6 protonů a 6 neutronů. Úplná izotopová značka by měla samozřejmě také atomové číslo. Hmotnostní číslo by nemělo být zaměňováno s jiným podobným termínem, kterým je relativní atomová hmotnost prvku.

Co je atomové číslo?

Atomové číslo je označeno „Z“. Pokud jde o chemii a také fyziku, atomové číslo spojené s chemickým prvkem (také označovaným jako protonové číslo) je určitě počet protonů, které jsou dokonale umístěny v jádru asociovaném s atomem tohoto prvku, a z tohoto důvodu podobné nabíjecímu číslu konkrétního jádra. Skutečně je symbolizován obrazem Z. Atomové číslo určuje výhradně chemický prvek. V rámci nenabitého atomu je konkrétní atomové číslo také srovnatelné s počtem elektronů. Atomové číslo Z musí zastavit nesprávně identifikované jako hmotnostní číslo A, což je počet nukleonů, množství neutronů, N, je rozpoznáno jako neutronové číslo spojené s atomem; proto A = Z + N (všechny tyto částky budou vždy celá čísla). Protože protony a také neutrony mají zhruba identickou hmotnost (stejně jako hmotnost elektronů je určitě pro mnoho účelů zanedbatelná) a také problém hmoty zahrnující vázání nukleonů je obvykle menší ve srovnání s konkrétní hmotou nukleonů, atomová hmotnost atom, kdykoli je označen uvnitř jednotlivých atomových hmotnostních jednotek Atomy s přesně stejným atomovým číslem Z, avšak odlišná neutronová čísla N, a tedy odlišné atomové hmotnosti, jsou klasifikovány jako izotopy.

Klíčové rozdíly

1. Atomové číslo je reprezentováno „Z“, zatímco atomová hmotnost je „A“.
2. Atomová hmotnost nedefinuje typ prvku, zatímco atomové číslo definuje typ prvku.
3. Atomová hmota se používá k zobrazení různých izotopů stejného prvku, zatímco pro atomové číslo neplatí.
4. Atomová hmotnost se měří v jednotce atomové hmotnosti (amu), zatímco atomové číslo je pouze číslo.
5. Počet elektronů se vždy rovná atomovému číslu, ale nerovná se hmotnostnímu číslu.
6. Pokud je atomové číslo vysoké, znamená to, že atomová hmotnost bude také vysoká.