Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi kationtem a anionem
• Srovnávací tabulka
• Co jsou kationty?
• Co jsou anionty?
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Rozdíl mezi kationtem a aniontem je v tom, že kation obsahuje pozitivní náboj, zatímco anion vykazuje záporný náboj.

Kationt a anion jsou atomy, které na ně mají náboj. Zde zjistíme rozdíly mezi oběma těmito nabitými částicemi. Kationy vykazují kladný náboj, zatímco anion záporný náboj.
Slovo „kation“ je převzato z řeckého slova „kata“, což znamená dolů. Zatímco slovo anion pochází z řeckého slova „ano“, což znamená nahoru. Kationty jsou vždy přitahovány k katodě, která je záporně nabitá elektroda, zatímco anionty jsou vždy přitahovány k anodě, která je kladně nabitá elektroda.

Kationty se tvoří, když atom ztratí jeden nebo více elektronů, a proto se na atomu objeví pozitivní náboj, který se pak stane kationtem. Anion se vytvoří, když atom získá jeden nebo více elektronů a stane se tak záporně nabitým. Kationty jsou tvořeny z atomů kovů, zatímco anionty jsou tvořeny z prvků nekovů. V kationtech je počet protonů větší než počet elektronů, a proto vykazuje kladný náboj. V aniontu je počet elektronů větší než protony, a proto vykazují záporný náboj.

Při chemické reakci kationty reagují s anionty za vzniku iontové sloučeniny. Kation nemůže nikdy reagovat s kationtem a anion nikdy nemůže reagovat s aniontem. Poloměr kationtu je vždy větší než poloměr aniontu, protože v kationtech se ztracují oběžné dráhy se ztrátou elektronů, zatímco v aniontech se počet oběžných drah zvyšuje se ziskem elektronů. Kation, který vykazuje kladný náboj, je označen horním indexem + za názvem prvku nebo chemického vzorce sloučeniny, např. Fe2 + a NH4 +. Aniont je také označen stejným způsobem s horním indexem - za názvem prvku nebo chemického vzorce sloučeniny, např. Br-N3- atd. Příklady kationtů jsou železo (Fe2 + a Fe3 +), sodík (Na +) ), draslík (K +) a hořčík (Mg2 +). Příklady aniontů jsou chlorid (Cl-), fluorid (F-), bromid (Br-), hydrid (H-) a nitrid (N-).

Obsah: Rozdíl mezi kationtem a anionem

• Srovnávací tabulka
• Co jsou kationty?
• Co jsou anionty?
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Srovnávací tabulka

Základ	Kation	Anion
Definice	Jsou typem částic, které vykazují kladný náboj.	Jsou to částice, které vykazují záporný náboj.
Proč mají poplatek?	Mají kladný náboj, protože ztratí jeden nebo více elektronů.	Mají negativní náboj, protože získávají jeden nebo více elektronů.
Vznik slov	Slovo kation pochází z řeckého slova „kata“, což znamená dolů.	Slovo anion pochází z řeckého slova „ano“, což znamená dolů.
Poměr elektronu k protonu	Vykazují kladný náboj, protože počet protonů je větší než počet elektronů v nich	Vykazují negativní náboj, protože počet elektronů je větší než počet protonů v nich.
Typ atomů	Jsou tvořeny z atomů kovů	Jsou tvořeny z atomů nekovů.
Přitažlivost k elektrodám	Přitahují se k záporně nabité elektrodě, tj. Katodě.	Přitahují se k kladně nabité elektrodě, tj. Anodě.
Jak jsou označeny	Jsou označeny horním indexem + za názvem prvku nebo chemického vzorce sloučeniny.	Jsou označeny horním indexem - za názvem prvku nebo chemického vzorce sloučeniny.
Poloměr	Poloměr kationtů je menší, protože počet drah klesá v důsledku ztráty elektronů	Poloměr aniontů je větší než poloměr kationtů, protože počet oběžných drah se zvyšuje se ziskem elektronů.
Chemická reakce	Při chemické reakci reagují s anionty za vzniku iontových sloučenin	Při chemické reakci reagují s kationty za vzniku iontových sloučenin.
Nereagujte s	Neaplikují ani nereagují s pozitivně nabitými částicemi	Neaplikují ani nereagují s pozitivně nabitými částicemi
Příklady	Příklady kationtů mohou být uvedeny jako železo (Fe2 + a Fe 3+), vápník (Ca2 +), draslík (K +), hliník Al3 +) a amonný ion (NH4 +) atd.	Příklady aniontů mohou být uvedeny jako bromid (Br-), chlorid (Cl-), nitrid (N-) a hydrid (H-) atd.

Co jsou kationty?

Kationty jsou kladně nabité částice. Vznikají, když atom elementu ztratí jeden nebo více elektronů. Atomy tak činí, aby získali stabilitu. Jinými slovy, chtějí získat řád vzácných plynů, které jsou nejstabilnějšími prvky ve vesmíru. Slovo kation pochází z řeckého slova „kata“, což znamená dolů. V kationtu je počet protonů větší než počet elektronů. Jak víme, protony mají kladný náboj a elektrony mají záporný náboj. Kvůli vyššímu počtu pozitivně nabitých částic vykazují kationty kladný náboj. Kationty jsou vždy tvořeny z atomových kovů. Důvodem je to, že kovy mají tendenci ztratit elektrony. Kovový povrch obsahuje nespočet volných elektronů. Kovy tak ztratí elektrony a jejich atomy existují ve formě kationtů.

Kationty jsou vždy přitahovány ke katodě, která je zápornou elektrodou. Při chemické reakci kationty vždy reagují s anionty za vzniku iontových sloučenin. Jedním z nejlepších příkladů tohoto typu reakce je tvorba běžné soli, tj. Chloridu sodného (NaCl), ve kterém je sodík kation a chlorid je anion. Příklady kationtů mohou být uvedeny jako sodík (Na +), draslík (K +), lithium (Li +), hořčík (Mg2 +) a hliník (Al3 +). Příkladem mezi pozitivně nabitými sloučeninami je amonný ion (NH4 +).

Co jsou anionty?

Anionty jsou atomy, které mají záporný náboj. Vykazují negativní náboj, protože atomy získávají jeden nebo více elektronů, aby získaly stabilitu. Počet elektronů se tak zvyšuje než počet protonů v těchto atomech a vykazují záporný náboj. Většinou atomy nekovů vykazují tuto tendenci. Vykazují tento typ chování, aby sledovaly vznešené plyny, které jsou nejstabilnějším prvkem tohoto vesmíru.

Anionty jsou vždy přitahovány k pozitivní elektrodě, tj. Anodě. Při chemické reakci reagují anionty s kationty za vzniku iontových sloučenin. Slovo anion pochází z řeckého slova „ano“, což znamená nahoru. Příklady aniontů mohou být uvedeny jako síra (S-), jodidový ion (I-), bromid (Br-), chlorid (Cl-), hydrid (H-) a nitrid (N-).

Klíčové rozdíly

1. Kationty jsou ty částice, které mají kladný náboj, zatímco anionty jsou ty částice, které mají záporný náboj.
2. Kationty mají tendenci se pohybovat směrem k záporné elektrodě, tj. Katodě, zatímco anionty mají tendenci se pohybovat směrem k pozitivní elektrodě, tj. Anodě.
3. V kationtech je více protonů než elektronů, zatímco v aniontech je počet elektronů více než protonů.
4. Kationty jsou tvořeny atomy kovových prvků, zatímco anionty jsou tvořeny atomy nekovových prvků.
5. Oběžné dráhy aniontů jsou větší než oběžné dráhy kationtů.

Závěr

Kationty a anionty jsou nabité částice. Pro studenty přírodních věd je velmi důležité znát rozdíly mezi nimi. Ve výše uvedeném článku jsme zjistili jasné rozdíly mezi kationty a anionty.