Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi směsí a směsí
• Srovnávací tabulka
• Co je směs?
• Kovalentní vazba
• Ionic Bond
• Kovový dluhopis
• Co je směs?
• Homogenní směs
• Heterogenní směs
• Řešení
• Koloid
• Suspenze
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Rozdíl mezi sloučeninou a směsí a sloučeninou je v tom, že ve směsi jsou různé prvky spojeny dohromady fyzicky bez chemických vazeb, zatímco v jakémkoli poměru sloučenin jsou částice spojeny dohromady určitými chemickými vazbami ve specifickém poměru.

Vesmír je složen z hmoty a existují tři hlavní formy hmoty. Prvek, sloučenina a směs. Prvek je čistý materiál složený z atomů a molekul podobného typu, zatímco směsi a sloučeniny jsou vyrobeny z více než jednoho prvku. Ve směsích jsou prvky dvou nebo více než typů fyzicky spojeny v jakémkoli množství. Nemají žádný specifický poměr. Zatímco ve sloučeninách, prvky dvou nebo více než dvou typů jsou spojeny určitými chemickými vazbami. Jsou spojeny do určitého specifického poměru, který nelze změnit.

Složení směsi není fixováno. Může se to lišit. Zatímco směs je pevná. Pokud se toto složení změní, sloučenina se změní na jinou sloučeninu. Směs tedy není čistá věc, zatímco směs je čistá věc.

Částice tvořící směs si zachovávají své původní vlastnosti, protože jsou fyzicky vázány, zatímco částice tvořící sloučeninu ztrácejí své původní vlastnosti, protože chemické vazby mezi nimi mění jejich chemickou povahu.

Směsi nemají žádné definované teploty tání a teploty varu. Závisí to na typech částic v nich obsažených, zatímco sloučeniny mají dobře definované body varu a teploty tání nezávislé na bodech tání a bodu varu jejich složek.

Když se prvky fyzicky spojí a vytvoří směs, nevznikne nová věc. Když se však prvky chemicky spojí a vytvoří směs, vznikne nová věc.

Směsi lze snadno oddělit jednoduchými fyzikálními metodami. I když sloučeniny nelze oddělit, a pokud je třeba oddělit jejich složky, jsou přijaty specifické chemické metody.

Směsi jsou rozděleny do 5 typů, tj. Homogenní směsi, heterogenní směsi, koloid, roztok a suspenze. Zatímco sloučeniny jsou rozděleny do skupin na základě přítomnosti vazby mezi její složkou. Může to být iontová vazba, kovalentní vazba a kovová vazba.

Vlastnosti směsí nejsou stanoveny. Závisí na množství a podílu jejich složek. Zatímco vlastnosti sloučenin jsou stanoveny.

Směsi nelze získat chemický vzorec, zatímco sloučeniny mají své jedinečné chemické vzorce.

Během vytváření směsi není zapotřebí žádná energie a nedochází k žádné změně tepla, zatímco během vytváření sloučenin je energie buď uvolňována nebo absorbována a okolní teplota buď klesá nebo stoupá v závislosti na tom, zda se jedná o exotermickou nebo endotermickou chemickou reakci.

Příklady směsí mohou být uvedeny jako normální fyziologický roztok (chlorid sodný a voda) a glukóza ve vodě nebo ve slitinách kovů. Zatímco příklady sloučenin mohou být uvedeny jako oxid uhličitý (CO2), plynný metan (CH4) nebo plynný amoniak (NH3).

Obsah: Rozdíl mezi směsí a směsí

• Srovnávací tabulka
• Co je směs?
  • Kovalentní vazba
  • Ionic Bond
  • Kovový dluhopis
• Co je směs?
  • Homogenní směs
  • Heterogenní směs
  • Řešení
  • Koloid
  • Suspenze
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Srovnávací tabulka

Základ	Směsi	Sloučeniny
Spojení prvků.	Ve směsích jsou prvky fyzicky spojeny dohromady.	Ve sloučeninách jsou prvky spojeny dohromady určitými chemickými vazbami.
Poměr prvků	Žádný specifický poměr prvků v nich.	Specifický poměr prvků v nich.
Chemický vzorec	Nelze jim dát chemický vzorec.	Jsou jim přiděleny specifické chemické vzorce.
Body tání a varu	Nemají definované body tání a teploty varu.	Mají definované body tání a teploty varu bez ohledu na teploty tání n bodů jejich složek.
Oddělení složek	Lze je snadno oddělit.	Nelze je snadno oddělit a pro separaci jejich složek vyžadují chemické metody.
Čistota	Směs nikdy nemůže být čistá.	Sloučenina je čistá entita.
Složení	Nemají pevné složení.	Mají vždy pevné složení.
Podtypy	Jsou rozděleny do 5 podtypů.	Jsou rozděleny do 3 podtypů.
Tepelná změna a potřeba energie	Během jejich tvorby není potřeba energie, takže nedochází ke změnám tepla.	Během jejich tvorby uvolňují nebo absorbují energii, takže teplota buď stoupá nebo klesá.
Vlastnosti	Jejich vlastnosti nejsou určeny.	Jejich vlastnosti jsou vždy určeny.
Nová věc	Když se prvky fyzicky spojí, nevznikne nic nového.	Když se prvky spojí chemicky, vždy se vytvoří nová věc.
Příklady	Normální slaná voda, mořská voda, voda v glukóze, 2 prášky smíchané dohromady.	Oxid uhličitý, plynný amoniak, metan, propan atd.

Co je směs?

Sloučeniny jsou látky, ve kterých jsou jejich jednotlivé složky spojeny prostřednictvím určitých chemických vazeb ve specifických poměrech, takže vzniká nová entita. Mají definované teploty varu a teploty tání a další chemické nebo fyzikální vlastnosti.

Jsou rozděleny do 3 podtypů v závislosti na povaze chemických vazeb mezi jejich základními prvky. Tyto vazby mohou být

Kovalentní vazba

Chemická vazba, ve které dochází ke sdílení páru elektronů mezi dvěma atomy.

Ionic Bond

Chemická vazba, ve které valenční elektrony přenášejí z jednoho atomu na druhý atom.

Kovový dluhopis

Vazba, která je vytvořena díky přitažlivé elektrostatické síle mezi ionty dvou kovů.

Co je směs?

Směsi jsou látky, ve kterých jsou dva nebo více než dva prvky fyzicky spojeny, nikoli chemickými vazbami. Tyto prvky lze mísit v libovolném poměru. Směs tedy není čistou entitou. Nemají určité specifické teploty varu a body tání a částice, které je tvoří, se mohou snadno oddělit pomocí jednoduchých technik nebo fyzikálních metod, jako je filtrace, sedimentace, odstřeďování, vaření atd.

Směsi mohou být rozděleny do 5 podtypů, tj. Homogenní směsi, heterogenní směsi, roztok, suspenze a koloid.

Homogenní směs

Homogenní směsi jsou takové, ve kterých jsou jejich základní částice rovnoměrně rozptýleny po celém roztoku. Jejich příklady lze uvést, když se alkohol smíchá s vodou nebo roztok cukru ve vodě.

Heterogenní směs

Heterogenní směs je taková, ve které její částice nejsou rovnoměrně distribuovány v roztoku. Jejich příklady mohou být uvedeny, když je olej smíchán s vodou nebo směsí síry se železným práškem.

Kromě těchto typů lze směsi dále klasifikovat do 3 typů. Tyto jsou

Řešení

Jedná se o směsi, které mají částice nano velikosti. Jejich základní částice jsou menší než 1 nm. Například směs kyslíku ve vodě.

Koloid

Jedná se o směsi, které jsou příliš malé na to, aby byly viditelné pouhým okem, ale velikost jejich částic se pohybuje mezi 1 nm až 1 mm. Jejich příklady lze uvést jako krev, kouř a krém.

Suspenze

Jsou to směsi, jejichž částice jsou dostatečně velké, aby se mohly oddělit odstředěním. Jejich příklady lze uvést jako bláto nebo znečišťující látky ve vzduchu.

Klíčové rozdíly

1. Směsi vzniklé fyzikálním spojením dvou nebo více částic různých prvků, zatímco sloučeniny se vytvářejí chemickou vazbou mezi atomy dvou nebo více prvků ve specifickém poměru.
2. Směsi nemají specifické vlastnosti ani teploty tání a teploty varu, zatímco sloučeniny mají.
3. Částice směsí lze snadno oddělit fyzikálními metodami, zatímco částice sloučenin vyžadují chemické techniky.
4. Během tvorby směsí nedochází k žádné změně tepla, zatímco během formování sloučenin dochází ke změně tepla.
5. Směsi nemají stálé složení, zatímco sloučeniny mají stálé složení.

Závěr

Vesmír je složen ze směsí a směsí, které jsou tvořeny různými prvky. Jsou součástí našeho života. Vzhledem k tomu, že směsi a sloučeniny jsou tvořeny dvěma nebo více prvky, často se vzájemně mísí. Ve výše uvedeném článku jsme zjistili jasný rozdíl mezi složením a směsí.