Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi emisními spektry a absorpčními spektry
• Srovnávací tabulka
• Co je emisní spektrum?
• Co je absorpční spektrum?
• Klíčové rozdíly

Všechno, co má určitý význam pro fyzikální pole, má v sobě jev elektromagnetický. Jak to ukazují, záleží na povaze materiálu a na tom, jak se na něj díváme. Různé techniky si zvyknou na definování emisních a absorpčních spekter, a to je základem hlavního rozdílu mezi nimi. Emisní spektra jsou definována jako elektromagnetické záření, které zdroj emituje s konkrétní frekvencí. Ale na druhé straně, absorpční spektrum je definováno jako elektromagnetické záření, které látka emituje, a vykazuje různé tmavé barevné čáry, které jsou výsledkem konkrétní absorpce vlnových délek.

Obsah: Rozdíl mezi emisními spektry a absorpčními spektry

• Srovnávací tabulka
• Co je emisní spektrum?
• Co je absorpční spektrum?
• Klíčové rozdíly
• Vysvětlení videa

Srovnávací tabulka

Základ rozlišování	Emisní spektrum	Allotropická spektra
Definice	Emisní spektra jsou definována jako elektromagnetické záření, které zdroj emituje.	Absorpční spektrum je definováno jako elektromagnetické záření, které látka absorbuje.
Příroda	Čáry, které se vyskytují během emisních spekter, vykazují určitou jiskru.	Čáry, které se vyskytují během absorpčních spekter, vykazují ve spektru určitý pokles.
Závislost	Emise nezávisí na shodných emisích a provádějí se na jakékoli úrovni.	Absorpce vyžaduje určitý stupeň vlnové délky, aby se proces uskutečnil sám.
Barvy	Nemá mnoho barevných změn, protože se zaměřuje pouze na cestu a několik tmavých barev.	Jsou přítomny různé barvy, protože frekvence budou mít své vlastní čáry.
Viditelnost	Viditelné na mnoha úrovních řádků kmitočtů.	Vyskytuje se pouze na frekvencích, které se shodují současně.

Co je emisní spektrum?

Emisní spektra jsou definována jako elektromagnetické záření, které zdroj emituje. Když se posuneme směrem k širší definici, stává se to emisemi frekvencí z chemického prvku nebo sloučeniny kvůli povaze atomu nebo molekuly, které se pohybují ze stavu vyšší energetické úrovně na nižší energetickou úroveň. Úrovně energie produkované během tohoto přechodu na vyšší a nižší úrovni jsou to, čemu říkáme fotonová energie. Dokonce i ve fyzice, když se částice přemění na menší stav z většího stavu, nazýváme emise procesu a provádí se pomocí fotonu a produkuje energii v důsledku aktivity. Síla byla vždy generována rovna fotonu, aby byla udržena rovnováha. Celý proces začíná, když elektrony v atomu mají nějaký zdroj vzrušení, částice se dostanou na orbity, které mají vyšší energii. Když stav skončí a vrátí se na předchozí úroveň, foton získá veškerou sílu. Ne všechny typy barev vznikají během tohoto programu, to znamená, že stejný druh frekvencí se vyskytuje v závislosti na barvě. Radiace z molekul hraje významnou roli v procesu a energie se může měnit v důsledku rotace nebo vibrací. S tímto pojmem je spojen odlišný jev, jedním z nich je emisní spektroskopie; provede se kompletní analýza světla a prvky se oddělí na základě úrovní frekvencí. Další funkcí takové aktivity je poznání povahy materiálu spolu s kompozicí.

Co je absorpční spektrum?

Absorpční spektrum je definováno jako elektromagnetické záření, které látka emituje, a vykazuje různé tmavé barevné čáry, které jsou výsledkem konkrétní absorpce vlnových délek. Během těchto akcí dochází k tomu, že radiace se absorbuje místo emitovaného, ​​a proto dochází k některým změnám, které se liší od emise. Nejlepší příklad takového procesu je voda, která nemá žádnou barvu, a proto nemá absorpční spektrum. Podobně se začnou stávat další příklady, které se zdají být bílé a jsou definovány pomocí absorpčního spektra. Abychom se dostali na konec celého procesu, vidíme, že se používá spektroskopická technika, absorpční spektrum je vysvětleno jako dopadající záření absorbované materiálem pomocí různých frekvencí. Proces jejich nalezení je snazší díky složení atomů a molekul. Záření se absorbuje na úrovních, kde se frekvence shodují, a tak máme představu, kdy proces začíná. Tato konkrétní úroveň se stává známou jako absorpční linie, kde se provádí proces přechodu, zatímco všechny ostatní linie se označují jako spektrum. Určitě to souvisí s emisemi, ale hlavním rozdílem je frekvence, ve které se vyskytují, záření nezávisí na shodných a provádí na jakékoli úrovni, na druhé straně absorpce vyžaduje určitý stupeň vlnové délky, aby proces mohl nést sám ven. Oba však poskytují informace týkající se kvantového mechanického stavu objektů a přidávají se k teoretickým modelům, které studujeme.

Klíčové rozdíly

1. Emisní spektra jsou definována jako elektromagnetické záření, které zdroj emituje s frekvencí. Na druhé straně se však absorpční spektrum definuje jako elektromagnetické záření, které látka emituje, a vykazuje různé tmavé barevné čáry, které jsou výsledkem absorpce vlnových délek.
2. Čáry, které se vyskytují během emisních spekter, vykazují určitou jiskru, zatímco čáry, které se objevují během absorpčních spekter, vykazují ve spektru určitý pokles.
3. Emise nezávisí na shodných emisích a provádí se na jakékoli úrovni, na druhé straně absorpce vyžaduje určitý stupeň vlnové délky, aby se proces mohl sám provést.
4. Když se atom nebo molekula z vnějšího zdroje rozruší, energie se uvolní a způsobí emise, zatímco když se atom nebo molekula po procesu vrátí do původní polohy, záření se absorbuje.
5. Emisní spektrum může být viditelné na mnoha úrovních řádků kmitočtů, protože nezávisí na žádném přizpůsobení, zatímco absorpční spektrum se vyskytuje pouze na frekvencích, které se shodují současně.
6. Během absorpčního spektra jsou přítomny různé barvy, protože frekvence budou mít své vlastní čáry a barvy v závislosti na své povaze, na druhé straně emisní spektrum nemá mnoho barevných změn, protože se zaměřuje pouze na cestu a málo tmavých barev.