Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi Solute a Solvent
• Srovnávací tabulka
• Co je to Solute?
• Charakteristika solutu
• Co je to Rozpouštědlo?
• Vlastnosti rozpouštědla
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Rozdíl mezi Solute a Solvent je v tom, že rozpuštěná hmota v jakékoli směsi nebo roztoku se nazývá solut, přičemž kapalina nebo plyn, který rozpouští jinou kapalinu, plyn nebo tuhou látku, se nazývá rozpouštědlo.

Roztok lze popsat jako homogenní směs dvou nebo více látek. V roztoku je látka, která se rozpustí, rozpuštěná látka, zatímco rozpouštědlo je látka, ve které se rozpuštěná látka rozpustí. Existuje mnoho produktů v každodenním životě připravených směsí mnoha solutů a rozpouštědel a tvoří roztok. Jedná se o léky, mýdla, masti, čaj, kávu, limetkovou šťávu atd.

Homogenní směs je roztok, ve kterém se rozpuštěné látky rozpustí zcela a rovnoměrně v roztoku. Zatímco rozpustnost je schopnost materiálu rozpustit se v jiném materiálu. V této příručce diskutujeme o rozdílu a vlastnostech solutu a rozpouštědla.

Obsah: Rozdíl mezi Solute a Solvent

• Srovnávací tabulka
• Co je to Solute?
  • Charakteristika solutu
• Co je to Rozpouštědlo?
  • Vlastnosti rozpouštědla
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Srovnávací tabulka

Základ	ŘEŠENÍ	SOLVENTNÍ
Význam	Materiál, ve kterém se rozpustí rozpouštědlo v roztoku nebo směsi je známé jako solut. Solutní dárky v menším množství ve srovnání s rozpouštědlem.	Materiál, který rozpustí solut v roztoku se nazývá rozpouštědlo; rozpouštědlo je přítomno ve větším množství úroveň ve srovnání s rozpouštědlem.
Bod varu	Bod varu je větší než rozpouštědlo.	Je nižší než u solutu.
Fyzická kondice	Nachází se v pevném, kapalném nebo plynném stavu.	Hlavně z kapalného stavu, ale může být také plynný.
Spolehlivost	Rozpustnost závisí na vlastnostech solutu.	Rozpustnost závisí na vlastnostech tohoto rozpouštědla.

Co je to Solute?

Látka, která se rozpustí v roztoku, se nazývá solut. Solut může být pevná látka, kapalina nebo plyn, většinou však jde o pevnou sloučeninu. Cukr ve vodě, sůl v mořské vodě a kyslík z atmosféry jsou několika typickými příklady solutů. Solut se rozpustí v rozpouštědle pouze tehdy, když jsou přitažlivé síly mezi nimi dostatečně silné, což může
dobývají molekulární síly, které drží částice, tj. částice solutu a solutu a rozpouštědla pohromadě.

I když rozpuštěná látka drží malé množství z roztoku, ve srovnání s rozpouštědlem. Ale je tu stav z roztoku nazývaný saturace, kdy rozpouštědlo není schopno rozpustit další rozpuštěnou látku. Příklad solutu a rozpouštědla může být objasněn zvážením šálku čaje. Mléčný prášek a cukr se rozpustí v teplé vodě. Zde je rozpouštědlem horká voda a cukr a sušené mléko jsou soluty.

Charakteristika solutu

• Rozpouštědlo má vyšší bod varu ve srovnání s rozpouštědlem.
• Mohou to být pevné látky, kapaliny nebo plyny.
• Zvětšením povrchové plochy částic solutu se rozpustnost zvyšuje. Pevné částice se rozpadnou na malé kousky.
• V případě plynných rozpuštěných látek je rozpustnost ovlivněna kmenem, kromě množství a teploty.

Co je to Rozpouštědlo?

Solut se rozpustí v rozpouštědle. Může být také definován jako materiál, ve kterém se různé látky nebo chemikálie rozpustí jako roztok. Rozpouštědlo zabírá významnou část řešení. Jsou to obvykle kapaliny. Voda je uváděna jako nejběžnější rozpouštědlo v každodenním životě, protože má schopnost rozpouštět jakékoli (plynné, kapalné nebo pevné) látky a také se nazývá univerzální rozpouštědlo. Hlavní pravidlo rozpustnosti je „jako rozpustit“. Rozpouštědla lze rozdělit na polární a nepolární.

Polární rozpouštědlo má vysokou dielektrickou konstantu a má jeden nebo více elektronegativních atomů, jako jsou N, H nebo O. Ketony, alkoholy, karboxylové kyseliny a amidy jsou obvyklými příklady této funkční skupiny v polárních rozpouštědlech. Polární rozpouštědla jsou vyrobena z polárních molekul a mohou rozpustit pouze polární sloučeniny. Polární rozpouštědlo je rozděleno na polární protická rozpouštědla a polární aprotická rozpouštědla. Metanol a voda jsou polární protické molekuly, protože mohou tvořit vodíkovou vazbu s rozpuštěnými látkami. Na druhé straně je aceton uváděn jako polární aprotické rozpouštědlo, protože nemůže tvořit vodíkovou vazbu s rozpuštěnou látkou, nýbrž vytváří dipol-dipólové interakce s iontovými rozpuštěnými látkami.

Nepolární rozpouštědlo zahrnuje vazby se srovnatelnými elektronegativními atomy, jako jsou H a C. Jedná se o nepolární molekuly a mohou rozpustit nepolární chemikálie nebo soluty.

Vlastnosti rozpouštědla

• Rozpouštědlo má nízkou teplotu varu a snadno se odpaří.
• Rozpouštědlo existuje pouze jako kapalina, ale může být také pevné nebo plynné.
• Mezi široce používaná rozpouštědla patří uhlíková složka, a proto se nazývají organická rozpouštědla, zatímco jiná se nazývají anorganická rozpouštědla.
• Rozpouštědla mají charakteristickou barvu a zápach.
• Aceton, alkohol, benzín, benzen a xylen jsou běžně používaná organická rozpouštědla a mají velký význam v chemickém průmyslu.
• zlepšit rychlost odezvy pomocí solutu.
• Rozpouštědla se také používají k regulaci teploty v roztoku, buď k absorpci tepla generovaného během nějaké chemické reakce, nebo k

Klíčové rozdíly

1. Solut lze definovat jako materiál, který se rozpustí v rozpouštědle v roztoku, zatímco materiál, který rozpustí solut, se nazývá rozpouštědlo. Solut je tedy přítomen v nižším množství než rozpouštědlo.
2. Solut je vidět v kapalném, pevném nebo plynném stavu, zatímco rozpouštědlo se nachází hlavně v kapalném stavu, ale může být pevné nebo z plynného skupenství.
3. stát také. Bod varu je vyšší než rozpuštěná látka ve srovnání s rozpouštědlem. Vlastnosti solutu a rozpouštědla jsou vzájemně závislé.

Závěr

Rozpouštědla a rozpouštědla budou materiálem, který se nepoužívá jen v chemických laboratořích, ale je součástí každodenního života. Roztok obsahuje pouze dva prvky, kterými mohou být solut a rozpouštědlo. Rozpouštědlo má schopnost rozdělit rozpuštěnou látku v homogenním roztoku. Diskutovali jsme o vlastnostech látek a dospěli jsme k závěru, že v jednom rozpouštědle mohou existovat různé druhy solutů a může vzniknout homogenní roztok.