Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi kyselinou a bází
• Srovnávací tabulka
• Co jsou to kyseliny?
• Co jsou to základny?
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Rozdíl mezi kyselinou a zásadou lze uvést, protože kyseliny jsou žíravé látky, které mají schopnost dát proton a přijmout elektron z jiné látky, zatímco báze jsou žíravé látky, které mají schopnost přijmout proton a elektronům jiné látky.

Kyseliny i báze jsou typy žíravých látek. Kyseliny jsou typem iontových sloučenin, které se disociují ve vodě a darují vodíkový ion (H +). Báze jsou také typem iontových sloučenin. Také se rozpadají ve vodě a označují hydroxylový ion (OH-). To znamená, že kyseliny jsou sloučeniny, když jsou rozpuštěny ve vodě, vytvářejí roztok s koncentrací vodíkových iontů vyšší než čistá voda. Naopak, báze jsou sloučeniny, když jsou rozpuštěny ve vodě, vytvářejí roztok, který má koncentraci vodíkových iontů nižší než čistá voda.

Na stupnici pH mají kyseliny pH od 0 do méně než 7, zatímco zásady mají pH vyšší než 7 až 14. Kyseliny se mohou vyskytovat v kterémkoli z fyzikálních stavů, tj. Pevné látky nebo kapaliny nebo plyny v závislosti na teplotě, tlaku a dalších fyzikálních stavech podmínky. Báze se většinou vyskytují v pevné formě, s výjimkou amoniaku, který se vyskytuje v plynném stavu. Kyseliny se cítí lepkavé, zatímco báze mají kluzkou konzistenci, protože reagují s oleji našich rukou. Chuť kyselin je kyselá, zatímco bází je hořká. Kyselina reaguje s kovy. Kyseliny produkují vodík po reakci, zatímco báze reagují s oleji a tuky. Síla kyselin závisí na koncentraci vodíkových iontů. Čím vyšší je koncentrace vodíkových iontů, tím silnější jsou kyseliny. Síla bází závisí na koncentraci hydroxylových iontů. Čím vyšší je koncentrace hydroxylových iontů, tím silnější je báze.

Kyseliny jsou kladně nabity v důsledku přítomnosti kladně nabitých vodíkových iontů, zatímco báze na ně mají záporný náboj z důvodu přítomnosti OH-iontů v nich. Kyseliny nevykazují žádnou změnu barvy s fenolftaleinem, zatímco báze jsou růžové.Chemický vzorec kyselin začíná H, (vodík), například HCL (kyselina chlorovodíková), H2SO4 (kyselina sírová). Ale za tímto pravidlem není následována kyselina octová (CH3COOH), jejíž chemický vzorec nezačíná na H. Chemický vzorec bází končí na OH. Například hydroxid sodný (NaOH). Kyseliny a báze také vykazují reakci s lakmusem. Kyseliny mění modrý lakmusový papír na červený, zatímco základny mění červený lakmusový papír na modrou. Kyseliny i zásady mohou vést elektřinu kvůli disociaci volných iontů mezi nimi.

Kyseliny se používají k čištění rezavých kovů, při výrobě hnojiv, jako přísady do potravin a nápojů, jako elektrolyty v bateriích a při zpracování nerostů. Používají se také jako konzervační látky, jako nápoje sycené oxidem uhličitým, v kožedělném průmyslu a při výrobě sodovek a příchutí do potravin atd.

Basy mají schopnost odstraňovat skvrny, takže se používají v myčkách nádobí, pracích prostředcích, čistících prostředcích na praní a v troubě. Používají se také v lécích na žaludek, tj. Antacida, v deodorantech v podpaží a neutralizují kyseliny.

Obsah: Rozdíl mezi kyselinou a bází

• Srovnávací tabulka
• Co jsou to kyseliny?
• Co jsou to základny?
• Klíčové rozdíly
• Závěr

Srovnávací tabulka

Základ	Kyselina	Báze
Arrhenius Concept	Kyseliny jsou sloučeniny, které mají schopnost darovat ionty H + po rozpuštění ve vodě.	Báza je látka, která je schopna darovat OH- ionty, je-li rozpuštěna ve vodě.
Lowry Bronsted koncept	Kyseliny mají schopnost dávat protony jiným látkám.	Báze mají schopnost přijímat protony z jiných látek.
Lewisův koncept	Látky, které jsou elektrofily, mají neobsazený orbitál a mají schopnost přijmout pár elektronů, se nazývají Lewisovy kyseliny.	Látky, které jsou nukleofily, mají osamělý pár elektronů a mají schopnost darovat pár elektronů, se nazývají Lewisovy báze.
Reakce s vodou	Když se kyselina smíchá s vodou, vytvoří se roztok, který má koncentraci iontů H + vyšší než čistá voda.	Když se báze smíchá s vodou, vytvoří se roztok, který má koncentraci H + nižší než čistá voda.
rozsah pH	Jejich pH se pohybuje od 0 do méně než 7.	Jejich pH se pohybuje od více než 7 do 14.
Fyzický stav	Mohou se vyskytovat kterýkoli z fyzikálních stavů, tj. Kapaliny, pevné látky nebo plyny.	Vyskytují se v pevném stavu většinou kromě amoniaku, který se nachází v plynném stavu.
Reakce s lakmusovým papírem	Obrátí lakmusový papír na červený.	Obrátí lakmusový papír na modrou.
Reakce s fenolftaleinem	U fenolftaleinu nevykazují žádnou reakci.	Změní fenolftalein na růžovou.
Chemický vzorec	Chemický vzorec kyselin začíná H, např. HNO3 pro kyselinu dusičnou, H2SO4 pro kyselinu sírovou, HCL pro kyselinu chlorovodíkovou.	Jejich chemický vzorec končí na OH, např. NaOH pro hydroxid sodný, KOH pro hydroxid draselný a Ca (OH) 2 pro hydroxid vápenatý.
Konzistence	Kyseliny jsou na dotek lepkavé. Mají kyselou chuť.	Základny jsou na dotyk kluzké. Mají hořkou chuť.
Použití	Kyseliny se používají k čištění rezavých kovů, jako přísady do potravin a nápojů, jako elektrolyty v bateriích, v hnojivech a kožedělném průmyslu.	Báze se používají v prostředcích na čištění skvrn, deodorantů z jímek, detergentů, antacid a léků k neutralizaci kyselin.

Co jsou to kyseliny?

Slovo „kyselý“ je odvozeno z latinského slova „acere“, což znamená kyselé. Kyselina je iontová a žíravá látka, která má schopnost poskytnout vodíkový ion, přijmout pár elektronů nebo darovat proton. Síla kyseliny se měří koncentrací iontů H +. Žíravá látka je látka, která poškozuje nebo ničí další látky přicházející do styku s ní. Čím vyšší je koncentrace vodíkových iontů, tím silnější je kyselina. Kyslost se měří na stupnici pH. Je v rozmezí od 0 do méně než 7. Látky s pH nižším jsou kyselejší a naopak.

Iontové sloučeniny jsou ty sloučeniny, které jsou nabity buď kladné nebo záporné. Kyseliny jsou kladně nabity díky vodíkovým iontům.

Silné kyseliny jsou ty, které se zcela disociují do vody, např. HCL, HNO3 a H2SO4. Týdenní kyseliny jsou ty, které se zcela nerozpadají do vody, např. Kyselina octová (CH3COOH).

Geneticky důležité materiály, tj. DNA (kyselina deoxyribonukleová) a RNA (kyselina ribonukleová) jsou také kyseliny. Bez nich není život možný. Ocet je běžně používaná domácí kyselina.

Co jsou to základny?

Báze jsou iontové a žíravé látky, které mají schopnost přijmout vodíkový ion, dát pár elektronů nebo přijmout proton z jakékoli jiné látky. Síla bází se měří koncentrací OH-iontů. Čím vyšší je koncentrace OH-iontů, tím silnější je báze. Báze se pohybují v rozmezí od 7 do 14 na stupnici pH. Vysoké pH znamená větší pevnost báze. Báze jsou negativně nabíjeny kvůli přítomnosti OH-iontů.

Silné báze jsou ty báze, které jsou zcela disociovány ve vodě, např. NaOH, tj. Hydroxid sodný a KOH, tj. Hydroxid draselný.

Týdenní báze jsou ti, kteří nejsou úplně disociovaní ve vodě, např. NH3, tj. Amoniak. Nemá hydroxidový ion a tvoří týdenní bázi pouze při rozpouštění ve vodě. Dalšími příklady běžně používaných domácích základen jsou borax, jedlá soda a mléko z magnézia (používané jako lék na žaludek).

Klíčové rozdíly

Níže jsou uvedeny hlavní rozdíly mezi kyselinou a bází:

1. Kyseliny i báze jsou žíravými látkami. Kyselina má schopnost poskytnout vodíkový ion nebo proton nebo přijmout dvojici elektronů. Báze jsou schopny přijmout vodíkový ion nebo proton nebo poskytnout pár elektronů.
2. Kyseliny mají kyselou chuť a lepkavé na dotek. Základny mají hořkou chuť a kluzký na dotek.
3. Chemický vzorec kyselin začíná H, např. HCL, HNO3, zatímco bází končí na OH, např. KOH, NaOH atd.
4. Kyseliny mění lakmusový papír na červený, zatímco základny na modrý.
5. V měřítku pH mají kyseliny pH nižší než 7, zatímco zásady mají pH vyšší než 7.

Závěr

Kyseliny a báze mají základní význam jak v chemii, tak v našem každodenním životě. Je dobré o nich vědět. Ve výše uvedeném článku jsme diskutovali rozdíly v kyselinách a zásadách, jejich fyzikální a chemické vlastnosti a tři teorie, abychom pochopili jejich povahu.