Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi endotermickými reakcemi a exotermickými reakcemi
• Srovnávací tabulka
• Co je endotermická reakce?
• Co je exotermická reakce?
• Klíčové rozdíly

Hlavní rozdíl mezi endotermickými reakcemi a exotermickými reakcemi spočívá v tom, že v endotermických reakcích se teplo absorbuje, zatímco v exotermických reakcích se uvolňuje teplo.

Obsah: Rozdíl mezi endotermickými reakcemi a exotermickými reakcemi

• Srovnávací tabulka
• Co je endotermická reakce?
• Co je exotermická reakce?
• Klíčové rozdíly

Srovnávací tabulka

Základ srovnání	Endotermické reakce	Exotermické reakce
Úvod	Chemická reakce, která pohlcuje energii a ve formě produktů.	Chemická reakce, která uvolňuje energii ve formě produktů.
Forma energie	Teplo	Teplo, elektřina, zvuk nebo světlo
Výsledek	Energie je absorbována	Teplo se uvolňuje
Nabijte tuto bezplatnou energii	Malý pozitivní	Velké negativní
Poměr produktu / reagencií	Výrobky mají více energie než reakční složky	Výrobky mají méně energie než reakční složky
Konečný výsledek	Zvýšení chemické potenciální energie	Snížení chemické potenciální energie
Příklady	Vaření vejce, fotosyntéza a odpařování	Krb, dýchání a spalování

Co je endotermická reakce?

Endotermické reakce jsou chemické reakce, při nichž je energie absorbována energií z okolí většinou ve formě tepla. Koncept je aplikován ve fyzikálních vědách, jako jsou chemické reakce, kde je slyšení přeměněno na chemickou vazebnou energii pomocí experimentů. Mezi běžné příklady endotermických reakcí patří vaření vajíčka, fotosyntéza a odpařování. Tento reakční proces odpovídá pouze za změnu entalpie reakce. Celková energetická analýza jakékoli reakce je Gibbsova volná energie, která kromě entalpie zahrnuje teplotu a entropii. Zde je třeba zmínit, že endotermické reakce uvolňují energii vždy pouze ve formě tepla. Kromě toho mají výrobky ve srovnání s reaktivními složkami více energie. Konečným výsledkem jakékoli endotermické reakce je zvýšení chemické potenciální energie. Endotermická reakce vždy potřebuje větší množství energie, aby se přerušily stávající vazby v reakčních složkách, aby se v produktech potřebovala nová vazba. Stručně řečeno v procesu endotermických reakcí je do prostředí přidáno méně energie ve srovnání s množstvím energie absorbované k zahájení a udržení reakce.

Co je exotermická reakce?

Exotermická reakce je chemická reakce, která uvolňuje energii ve formě tepla, světla, zvuku nebo dokonce elektřiny. Může být vyjádřena jako reakce, kdy reakční složky vedou k produkci a energii. Celkově dodává energii okolnímu prostředí. Navíc je to energie, která je potřebná pro zahájení reakčního procesu a je vždy menší než uvolněná energie. Je těžké měřit množství energie uvolněné během chemického procesu. Je však snazší pracovat s entalpickou změnou chemické reakce a vždy se rovná změně vnitřní energie systému a množství práce potřebné ke změně objemu systému oproti stálému okolnímu tlaku. Koncept procesu exotermických reakcí je aplikován ve fyzikálních vědách na chemické reakce, kde je energie chemické vazby přeměněna na tepelnou energii. Vysvětluje dva druhy chemických systémů nebo reakcí vyskytujících se v přírodě. Stručně řečeno, v celém procesu je do prostředí přidáno více energie ve srovnání s množstvím energie, která byla absorbována za účelem zahájení a udržení reakce.

Klíčové rozdíly

1. Endotermické reakce absorbovaly teplo, zatímco exotermické reakce vydávaly teplo.
2. V případě endotermických reakcí je obsah energie reakčních složek vždy nižší než produkty, zatímco v případě exotermických reakcí se stává obráceným.
3. Změna entalpie pro endotermní reakce je vždy pozitivní, zatímco má tendenci k negativnímu v případě AH při změně entalpie v exotermických reakcích.
4. V endotermických reakcích malá pozitivní volná energie, zatímco v exotermických reakcích velká negativní volná energie.
5. Všechny endergonické reakce jsou exotermické, zatímco všechny exergonické reakce jsou exotermické.
6. Mezi běžné příklady endotermických reakcí patří vaření vajíčka, fotosyntéza a odpařování. Mezi běžné příklady exotermických reakcí patří krb, dýchání a spalování.
7. Endotermická vede ke zvýšení energie chemického potenciálu, zatímco exotermické reakce vedou ke snížení energie chemického potenciálu.
8. Exotermické reakce jsou teplejší než okolí, zatímco endotermické reakce jsou chladnější než okolí.
9. V endotermických reakcích je energie vždy přítomna ve formě tepla, zatímco v případě exotermických reakcí; energie je vždy přítomna ve formě tepla, elektřiny, zvuku nebo světla.
10. V procesu endotermických reakcí se do prostředí přidává méně energie ve srovnání s množstvím energie absorbované k zahájení a udržení reakce. V procesu exotermických reakcí se do prostředí přidává více energie ve srovnání s množstvím energie, která byla absorbována za účelem zahájení a udržení reakce.