Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi silnými elektrolyty a slabými elektrolyty
• Srovnávací tabulka
• Co je silný elektrolyt?
• Co je slabý elektrolyt?
• Klíčové rozdíly

Silný elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti úplného nebo částečného ionizace roztokem. Na druhé straně slabý elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti částečně se rozpustit v roztoku a který obvykle obsahuje asi 1-10% míchání.

Obsah: Rozdíl mezi silnými elektrolyty a slabými elektrolyty

• Srovnávací tabulka
• Co je silný elektrolyt?
• Co je slabý elektrolyt?
• Klíčové rozdíly
• Vysvětlení videa

Srovnávací tabulka

Základ rozlišování	Silný elektrolyt	Slabý elektrolyt
Definice	Solut, který má vlastnosti úplného nebo částečného ionizace roztokem.	Solut, který má vlastnosti částečně se rozpustit v roztoku.
Procento	Obvykle obsahuje asi 100% míchání.	Obvykle obsahuje asi 1-10% míchání.
Disociace	K disociačnímu procesu dochází, protože ionty jsou dobrými vodiči elektrického proudu v roztoku, a proto pomáhají s rychlým zpracováním.	Proces disociace neprobíhá při vysokých rychlostech, protože ionty zde mají lepší vodivost, ale pro slabé elektrolyty nejsou vhodné elektrolyty.
Vedení	Proces vedení zvyšuje rychlost, ale increse zůstávají mírné.	Proces kondice roste rychlým tempem, zvláště blízko nekonečného stavu.

Co je silný elektrolyt?

Silný elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti úplného nebo částečného ionizace roztokem. K tomuto disociačnímu procesu dochází, protože ionty jsou dobrými vodiči elektrického proudu v roztoku, a proto pomáhají s rychlým zpracováním. Koncentrované uspořádání tohoto pevného elektrolytu má nižší hmotnost páry než čistá voda při podobné teplotě. Pevné kyseliny, pevné báze a rozpouštědlové iontové soli, které nejsou slabými kyselinami nebo slabými bázemi, jsou pevné elektrolyty. Látka, jejíž vodní roztok nebo kapalný stav se rozpadá na částice průchodem energie, se nazývá elektrolyty. Silné elektrolyty ionizují ve vodě. Znamená to, že 100% rozložených syntetických vložek na kationty a anionty. Ať už je to jakkoli, neznamená to, že se syntetický materiál ve vodě zcela rozpadne! Například několik druhů je ve vodě jen trochu rozpouštědlem, přesto jsou tuhé elektrolyty. To neznamená, že se zvláště nerozpadá, ale spíše se všechno, co se rozpustí, rozpadne na částice. Příkladem je zdravý základ hydroxid strontnatý, Sr (OH) 2. Má nízkou solventnost ve vodě, ale zcela se rozdělí na částice Sr2 + a OH–. Zatímco šálek hydroxidu sodného (NaOH) ve vodě by obsahovalo částice Na + a OH– ve vodě, ale žádný skutečný NaOH, sklenice vodného hydroxidu strontnatého by obsahovala částice Sr2 + a OH–, Sr (OH) 2 a vodu. Například, když do uspořádání umístíte křehkou žíravinu nebo základnu, mají také 100% výstřel v uspořádání.

Co je slabý elektrolyt?

Slabý elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti částečně se rozpustit v roztoku a který obvykle obsahuje asi 1 až 10% směsi. Proces disociace neprobíhá při vysokých rychlostech, protože ionty zde mají lepší vodivost, ale nejsou to vhodné elektrolyty. Slabými elektrolyty budou elektrolyty, které se nerozdělují úplně na částice v uspořádání a jen většinou ionizují v uspořádání (asi 1-10%). Mysli na slabý elektrolyt jako na látku, která je velmi odhodlaná. V okamžiku, kdy se přidá k odpovědi, je výstřel 1-10%, že se buď úplně rozpadne na částice, nebo zůstane ve svých cestách tvrdohlavý a nerozdělí se. Když se disociuje, jsou to částice, které mohou přispět k přenosu elektrického náboje v uspořádání. Vzhledem k rodokmenu elektrolytů existují dva široké druhy slabých elektrolytů: slabé kyseliny a zásady. Těmto látkám se říká slabé elektrolyty, jejichž uspořádání je v uspořádání podobné. Například, když do uspořádání umístíte křehký žíravý materiál nebo základnu, mají také v sestavě 1-10% výstřel. Tato blízkost v polovičním oddělení je věc, která seskupuje týdenní destruktivní nebo základnu jako druh slabého elektrolytu. Pro vodivost, když je energie vyčerpána odpovědí, předpokládejme, že částice ze slabého elektrolytu budou tento náboj přenášet a povzbuzují elektrickou energii. Je nezbytné pochopit souvislost mezi kvalitou vodivosti a konvergencí bezmocných částic elektrolytu v uspořádání.

Klíčové rozdíly

1. Silný elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti úplného nebo částečného ionizace roztokem. Na druhé straně slabý elektrolyt je znám jako solut, který má vlastnosti částečně se rozpustit v roztoku a který obvykle obsahuje asi 1-10% míchání.
2. Slabými elektrolyty budou elektrolyty, které se nerozdělují na částice v uspořádání a jen většinou ionizují v uspořádání (asi 1-10%). Na druhé straně, silné elektrolyty budou elektrolyty, které se zcela rozdělí na částice v uspořádání a jen většinou ionizují v uspořádání (asi 100%).
3. U silných elektrolytů probíhá disociační proces, protože ionty jsou dobrými vodiči elektrického proudu v roztoku, a proto pomáhají s rychlým zpracováním. Na druhé straně proces disociace neprobíhá při vysokých rychlostech, protože ionty zde mají lepší vodivost, ale pro slabé elektrolyty nejsou vhodné elektrolyty.
4. Proces vedení pro silný elektrolyt zvyšuje rychlost, když nastane zředění, ale zvýšení zůstává mírné. Na druhé straně, proces stavu slabého elektrolytu se během dulutace zvyšuje rychlostí, zvláště blízko nekonečného stavu.