Obsah

• Obsah: Rozdíl mezi kovalentními dluhopisy a iontovými dluhopisy
• Srovnávací tabulka
• Co jsou kovalentní dluhopisy?
• Co jsou iontové dluhopisy?
• Klíčové rozdíly

Hlavní rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami je sdílení párů elektronů a atomů. V kovalentních vazbách jsou atomy elektrostaticky přitahovány k sobě, zatímco v iontových vazbách; páry elektronů jsou sdíleny mezi atomy.

Obsah: Rozdíl mezi kovalentními dluhopisy a iontovými dluhopisy

• Srovnávací tabulka
• Co jsou kovalentní dluhopisy?
• Co jsou iontové dluhopisy?
• Klíčové rozdíly
• Vysvětlení videa

Srovnávací tabulka

Základ rozlišování	Kovalentní vazby	Iontové dluhopisy
Definice	Kovalentní vazba je druh chemické vazby, která zahrnuje sdílení sdílených párů nebo vazebných párů (páry elektronů) mezi atomy.	Iontová vazba je typ chemické vazby, který zahrnuje sdílení nebo úplné vzdání se jednoho nebo více elektronů jedním atomem jinému atomu.
Výskyt	Kovalentní vazby jsou výsledkem interakce neutrálních atomů	Iontové vazby jsou výsledky interakce mezi anionty a kationty.
Chemický potenciál	To jsou docela slabé chemické vazby	Jedná se o nejsilnější typ chemické vazby.
Formace	Nekovové prvky vytvářejí kovalentní vazby	Kovové prvky vytvářejí iontové vazby
Stav elektronů	Sdílené elektrony	Celkový přenos elektronů
Stav hmoty	Kapaliny a plyny při pokojové teplotě	Pevné látky při pokojové teplotě
Sloučeniny	Organický	Anorganická
Rozpustnost	Nerozpustný ve vodě	Rozpustný ve vodě
Tvar	Určitý tvar	Žádný definitivní tvar
Pojmenování	Řecké předpony	římské číslice
Příklady	Kyselina chlorovodíková a methan	Kyselina sírová a chlorid sodný

Co jsou kovalentní dluhopisy?

Kovalentní vazby, také známé pod názvem molekulární vazby, jsou typem chemických vazeb, které zahrnují sdílení sdílených párů nebo vazebných párů (páry elektronů) mezi atomy. Ve většině molekul umožňuje sdílení elektronů každému atomu získat ekvivalent celého vnějšího obalu, což odpovídá stabilní elektronické konfiguraci. Pokud atomy mají podobnou afinitu pro elektrony, pravděpodobně dojde k kovalentním vazbám kvůli stejné afinitě pro elektrony a bez tendence je darovat atomy. Atomy sdílejí elektrony, aby získaly konfiguraci oktetu a staly se stabilnějšími a silnějšími. Kvůli interakcím sigma a pi orbitálů mohou kovalentní vazby tvořit čtyři typy vazeb, a to jednoduché, dvojité, trojité a čtyřnásobné. Atomy kyslíku jsou nejlepším příkladem, který vyžaduje dva další elektrony k vytvoření uzavřeného obalu, zatímco atomy vodíku potřebují jeden k vytvoření uzavřeného obalu. Atom kyslíku sdílí dva ze svých elektronů s atomy vodíku, takže atomy obou mají uzavřené náboje. To nakonec vytvoří molekulu vody.

Co jsou iontové dluhopisy?

Iontová vazba je typ chemické vazby, který zahrnuje sdílení nebo úplné vzdání se jednoho nebo více elektronů jedním atomem jinému atomu. Iontové vazby jsou výsledkem těch prvků, které snadno ztratí elektrony a těch prvků, které získávají elektrony. Tyto typy vazeb ne, molekuly vůbec kvůli interakci mezi náboji, jak je popsáno Coulombův zákon. Iontové vazby zůstávají pevné při pokojové teplotě, protože během periodických mřížek s miliardami iontů se každý iont obklopuje mnoha ionty opačného náboje. Elektrostatická přitažlivost mezi zápornými a pozitivními ionty drží sloučeninu pohromadě. Celková energie během procesu iontové vazby je obvykle pozitivní, což naznačuje, že reakce je endotermická a nepříznivá. Na druhé straně je tato reakce příznivá současně z důvodu jejich elektrostatické přitažlivosti. Obvyklým příkladem iontové vazby je sodík nebo sůl. Atomy sodíku rychle dávají elektrony, které mají za následek kladný náboj. Chlor tyto elektrony přijímá a je záporně nabitý. Tyto dva opačně nabité atomy se pak navzájem přitahují a vytvářejí molekulu chloridu sodného.

Klíčové rozdíly

1. V kovalentních vazbách se elektronové orbitaly překrývají, zatímco v případě iontových vazeb jsou oddělené.
2. Kovalentní vazby jsou relativně měkké ve srovnání s iontovými vazbami, které jsou tvrdé a křehké.
3. Atomy kovů i nekovové atomy se podílejí na tvorbě iontových vazeb, zatímco na tvorbě kovalentních vazeb; jedná se pouze o nekovové atomy.
4. Kovalentní vazby se vytvářejí kvůli sdílení elektronů, zatímco k iontovým vazbám dochází kvůli přenosu elektronů.
5. Molekuly jsou částice v kovalentních vazbách během tvorby sloučeniny, zatímco v iontových vazbách jsou to kladně nabité a záporně nabité ionty.
6. Kovalentní vazby jsou nevodiče, zatímco iontové vazby jsou vodiče.
7. Kovalentní vazba se děje mezi atomy málo odlišných v elektronegativitě. K iontovým vazbám dochází mezi atomy s velkým rozdílem v elektronegativitě.
8. Iontové vazby vyžadují v případě iontových vazeb vysoké tání a teplotu varu. Kovalentní vazby vyžadují nízký bod tání a bod varu v případě kovalentního spojení.
9. Kyselina methanová a kyselina chlorovodíková jsou běžné příklady kovalentního chloridu sodného a kyselina sírová jsou příklady iontových vazeb.
10. Kovalentní vazby mají určitý tvar, zatímco iontové vazby nemají definitivní tvar
11. Kovalentní vazby mají nízkou polaritu, zatímco iontové vazby mají vysokou polaritu.
12. 100% kovalentní molekuly se rozpustí v oleji, ale ne ve vodě, zatímco mnoho iontových vazeb má schopnost rozpustit se ve vodě, ale nikoli v oleji.
13. Kovalentní vazby jsou důležité, protože molekuly uhlíku interagují primárně prostřednictvím kovalentní vazby, zatímco iontové vazby jsou důležité, protože tyto umožňují syntézu specifických organických sloučenin.
14. Kovalentní vazby mohou být jak prvky, tak sloučeniny, zatímco iontové vazby mohou být pouze sloučeniny.